Saltpeter: lastnosti in vrste snovi, aplikacije

Nitrat je splošna definicija mineralnih nitratnih soli, ki vsebujejo kovinske nitrate prve in druge skupine elementov, kot tudi amonijev. Že vrsto let so bili poskusi omejiti in celo prepovedali uporabo soli, večkrat pa so bili razvrščeni kot nevarni za zdravje ljudi. Vendar pa so bili strokovnjaki prepričani, da človeštvo še ni ugotovilo, da je vredno nadomestne zamenjave.

Splošne lastnosti snovi

Vse vrste so v obliki kristalov, topnih v vodi. So osnovna sestavina za ustvarjanje več kot 20 vrst mineralnih dušikovih gnojil, ki se uporabljajo v kmetijstvu. Nitrat je značilen za naslednje lastnosti:

1. Lahka zlitina. Ko se segreje, spremeni svojo strukturo in se razgrajuje v nitrite in kisik.
2. Imajo antibakterijske, konzervativne in razkužilne lastnosti.
3. Izdelki imajo podoben videz. Običajno belkasta. Aditivi dodajo malo žilavosti. Vizualno težko razlikovati.
4. V normalnem stanju ne dišijo. Ko majhna količina vode zadene, se proizvodi razgrajujejo in oddajajo specifične miasme.

Slabosti so visoke higroskopnosti in nevarnosti eksplozije. Izdelki potrebujejo posebne pogoje za dolgoročno skladiščenje.

Zahteva strogo skladnost z navodili za uporabo. Celo rahlo prekomerno odmerjanje lahko povzroči nevarne posledice za zdravje ljudi.

Vrste soli

Elemente odlikuje veliko različnih vrst. Neposredno v skupino amonijevega nitrata je 7 snovi. To so soli natrijeve soli, kalija, amoniaka, barija, stroncija, kalcija in magnezija. V vsakodnevni praksi imajo različna imena.

• Amonijev nitrat. Znana je kot amonijev in amonijev nitrat. Kemijska formula je NH4NO3. Skupna metoda proizvodnje je kemična reakcija brezvodnega amoniaka (vodikovega nitrida) in koncentrirane žveplove kisline. NH3 + HNO3 = NH4NO3. Proces je eksotermičen, kar pomeni, da se sprosti velika količina toplote. Proizvodnja zunaj posebnih industrijskih območij je polna poškodb. Da dobimo želeno kemično spojino iz naravnega kalcijevega fosfata, ga pretvorimo v kalcijev nitrat, fosfor ločimo in združimo z vodikovim nitridom. Izhod je želeni izdelek.
• Kalijev nitrat. Uporabljena imena so: kalij, indij nitrat, kalijev nitrat in kalijev nitrat. Kemijska formula amonijevega nitrata je KNO3. V naravi najdemo nitrat v obliki mineralov. Razen depozitov v vzhodni Indiji ni drugih pomembnih virov. Zato se ta tip solinarja imenuje indijski. Kalijev nitrat ni strupen, higroskopnost je šibka. Praktično se ne puzi. Raztopi se pri relativno visoki temperaturi (500 ° C). Nitrite kalija (KNO3) in kisika (O2) se sproščajo. Obstaja več načinov za izdelavo izdelka v industrijskem obsegu. Proizvodnja magnezijevega nitrata (MgNO3) in kalijevega klorida (KCl) je obetavna. Prednost metode v številčnosti surovin. Komponente niso razvrščene kot redke. Druga metoda je pretvorba amonijevih nitratov in natrija v kalijev nitrat.
• Natrijev nitrat. Tradicionalna imena: natrijev nitrat, natrijev nitrat. Pogosto je uporabil koncept čilskega nitrata. Formula je NaNO3. Močno absorbira vlago, kar oteži skladiščenje in omejuje uporabo na nekaterih področjih (izdelava pirotehnike). Razkroj se začne s T = 380 ° C. Oblikujemo nitrite natrija (NANO2) in kisika. Prost vstop v kemijske reakcije s solmi alkalijskih kovin, ki tvorijo nove spojine. Ima močne oksidacijske lastnosti. Nastanejo s kemičnimi sredstvi z reakcijo natrijevega hidroksida (kavstična soda, kavstična alkalija, kavstična soda) ali kislinske natrijeve soli z dušikovo kislino. Baza surovin je široka. Pomanjkanje sestavin se ne čuti. V naravnih okoliščinah pride do depozitov v Čilu. Vendar so zelo izčrpani in ne igrajo iste stare mame. Kljub temu je ime države trdno utrpljeno v solinarju.
• Kalcijev nitrat. Povezana imena: kalcijev nitrat, norveški (na kraju glavne proizvodnje), apnenčasti nitrat, kalcijev nitrat. Kemijska formula je (CaNO3) 2. Značilna lastnost: najmočnejša higroskopnost med analogami. Shranjujte v suhih prostorih brez dostopa do vlage. Ne osvetli. Pri kontaktiranju kisika in Ca (NO2) 2. Glavni način sproščanja je delovanje dušikove kisline na apnencu (CaCO3). Na ta način se poleg nitrata pridobi tudi čist kalcijev oksid, ki se uporablja v industriji.
• Barijev nitrat. Isti izdelek - barij, sol bora. Formula Ba (NO3) 2. Glavni surovinski vir za pridobitev proizvoda z rudarsko progo je mineral nitrobarit. Kemijska metoda je povezana z interakcijo barijevega sulfida (BaS) ali barijevega karbonata (BaCO3) z dušikovo kislino. Izdelek je strupen, vnetljiv, eksploziven.
• Magnezijevega soli. Kemijska formula je Mg (NO3) 2. Pri T = 300 9 C in višje se razgrajuje v magnezijeve okside (MgOB) in dušik. Topen v vodi. Zelo nizka električna prevodnost. Vpliv zgorevanja. Spodbuja širjenje ognja.
• Stronijev nitrat (stroncijev nitrat, stroncijev nitrat). Formula Sr (NO3) 2. Dobljeni z reakcijo stroncijevega karbonata (SrO3) in dušikove kisline. Topen v vodi. Pri T = 100 0C produkt dehidriramo. Ima lastnosti eksploziva.

Uporaba kot gnojilo

Vse skupine nitratov so vključene v skupino gnojila organskih nitratov. Dušik je eden vodilnih kemičnih elementov, ki povečujejo vegetativno, beljakovinsko in glutensko maso rastlin.

V povezavi s tem gnojilom pomembno vlogo igrajo učinkovito sredstvo za povečanje pridelkov.

Najbolj priljubljen izdelek je amonijev nitrat. Velja za vse kulture. Uporablja se v različnih obdobjih kmetovanja. Ščiti rastline pred glivičnimi in drugimi boleznimi. Stopnja nanašanja ni večja od 50 g / m2, v vrtovih - 10 g / m2. V nasprotnem primeru korenike ne bo mogoče goriti.

• Kalijev proizvod je glavni vir kalija, v katerem so rastline in živali pomanjkljive. Izravnava mineralne bilance v tkivih rastlin, izboljša fotosintezo. Optimalno za krmljenje.
• Kalcijev nitrat. Pomembno je, da zemlja sestavite s kalcijem, kar pomaga povečati donos. Poveča čas skladiščenja sadja in zelenjave. Preprečuje zaviranje razvoja in razpad koreninskega sistema.
• Natrijev nitrat. Gojene v obdobju predsodkov. Najbolje je za uporabo v vrstici. Uradno je bilo registrirano samo eno gnojilo. Funkcija - se absorbira samo biološko. V odsotnosti rastlin je podtalje z izpusti izsušena. Primerno za vsa tla, razen solončkov. Preprosto enakovredne rastline. Učinkovito za sladkorno peso (povečuje donos sladkorja) in korenasto zelenjavo.
• Magnezijevega soli. V magneziju potrebujejo stročnice. V manjši meri druge zelenjave. Element je potreben za pospešitev rastnih procesov, vzdrževanje ravni beljakovin, asimiliranje fosforja.

Uporablja se kot eksploziv

Snovi dušikove kisline so osnovni strukturni elementi vseh skupin eksplozivov (eksplozivov).

Za pogonske eksplozive so dimni praški, ki so izdelani iz mešanice kalijevega nitrata, žvepla in oglja.

Eksplozivi Brizant se slabo odzivajo na zunanje vplive kot drugi podobni izdelki. Vendar imajo več moči. Amonijev nitrat z dodatkom vnetljivih sestavin (šota, dizelsko gorivo, premog, aluminijev prah, lesna moka) oblikuje eksplozive amonalov in amoniot različnih moči. Uporablja se v bojnih školjkah, pa tudi v rudarstvu in gradnji cest.

Nitrati kalija in natrija - glavne strukturne komponente dinamitov.

Izdelki iz stroncija in barija se uporabljajo za proizvodnjo pirotehničnih izdelkov za gospodinjsko uporabo. Od teh se proizvaja strelivo svetlobe in hrupa.

Druge aplikacije

Navodila za uporabo solate so raznolika. To je nujna sestavina pri proizvodnji črnega prahu, tekmovalnih in steklenih izdelkov. V prehrambeni industriji se uporabljajo za proizvodnjo prekajenih izdelkov, za shranjevanje mesa in klobas ter za metalurgijo za strjevanje jekel. Dober jedkanje za tekstilno industrijo.

Naftni delavci ga uporabljajo za ustvarjanje gel-oblikovanja platišča, ki služi za povečanje donosa formacije.

Raziskovalci so odkrili nove možnosti za kemične spojine. Nitrat postane strukturni element raketnega inženirstva, proizvodnje avtomobilov, morskih plovil.