Grafit. Grafitna formula, njegove kemijske in fizikalne lastnosti

Grafit je naravni element, nemetalen mehak, zlahka razgradljiv mineral, spada v razred naravnih elementov, je ena od alotropskih sprememb ogljika. To pomeni, da spada v skupino snovi, ki imajo en sam kemijski sestavek, ena formula (v primeru grafita je to ogljik), vendar ima znatne razlike v strukturi in lastnostih. Kristalna mreža sestoji iz vzporednih slojev, sestavljenih iz rednih šesterokotnih oblik.

Sorti grafita

Obstaja več polytypes iz grafita, kar je posledica posebnosti strukturo: kristalne rešetke plasti lahko razporejeni drug glede na drugega na različne načine, kot rezultat različnih struktur lahko nastane z različnimi zlaganja zaporedjem plasti kristalne rešetke.

Obstaja tudi amorfna raznolikost tega elementa - šungit. V eni plasti sta atomi tesno povezani skupaj in vez med njihovimi sloji je veliko šibkejši, zato je grafit enostavno zlomiti, tudi z malo napora.

Najobsežnejše in bogate depozite so v Rusiji, Južni Koreji, Kanadi, Ukrajini, Češki, Braziliji, Kitajski, Mehiki, Šri Lanki, Indiji, na Švedskem.

To se naravno pojavlja v območju premoga v obliki gostega kristalinični ali vlaknastih vključkov v granita in apnenca rude v slyudu- škriljavec, v magmatskih kamnin.

Izobraževanje:

Ustanovljena v vulkanske kamnine, ki so izpostavljene visokim temperaturam. Lestvice se oblikujejo zaradi termičnega razkroja premoga. Sintetizira se na različne načine v umetnih razmerah.

Lastnosti so dobro proučene in zahvaljujoč se jim ta element pogosto uporablja.

Fizične lastnosti grafita

• barva - v razponu od jeklo sivega do črnega;
• kovinski sijaj;
• "piše"na površinah;
• električni tok vodi dobro;
• se razlikuje povečana toplotna prevodnost;
• Na lestvici Mohs ima grafit nizko gostoto - 1 (relativno mehka) - v nasprotju z drugo alotropno modifikacijo ogljikovega diamanta, ki ima največji indeks moči na isti lestvici;
• odporen na vročino pod pogojem, da ni zraka, se ne stopi;
• v primeru trenja se stratificira v ločene delce (ta lastnost se na primer uporablja za izdelavo svinčnikov).

Kemijske lastnosti

Kemična formula je C.

• lahko reagira s solmi, alkalnimi kovinami;
• pri visokih temperaturah reagira s kisikom;
• fluorirani;
• v neoksidirajočih kislinah se ne raztopi.

Uporaba grafita

Ta element je trajno enostaven za obdelavo materiala, zahvaljujoč kateri se je široko uporabil v številnih panogah - strojništvu, metalurgiji, gradbeništvu in nakitu.

Zaradi predelave se lahko fizikalno-kemijske lastnosti spremenijo, zato se razlikujejo številne blagovne znamke, ki imajo različne fizikalno-kemijske parametre. Glavno merilo za delitvene znamke je stopnja čiščenja.

• Lahko se reciklira za pridobivanje kompozitnih materialov. Ogljikovi materiali so kemično odporni na mnoge korozivne tekočine, raztopine soli in organskih topil.
• Proizvodnja talilnih plošč (to je mogoče zaradi toplotne upornosti v vakuumu in kemične odpornosti na različne snovi).
• Visoka električna prevodnost in kemična stabilnost omogočata uporabo grafita za izdelavo ogrevalnih elektrod.
• Pri pridobivanju reaktivnih kovin z elektrolizo staljenih spojin.
• Komponenta maziv - trdna, tekoča, kombinirana.
• Kot polnilo iz plastike.
• V kombinaciji s kaolinom se grafit uporablja za izdelavo palic za črne grafitne svinčnike.
• Izdelava toplotne zaščite nosnega dela vračanih vesoljskih vozil.
• Za proizvodnjo sintetičnih (umetnih) diamantov.
• Komponenta prevodnih lepil.
• Uporablja se kot eden od sestavnih delov pri izdelavi ognjevarnih opek.
• Je ena od sestavnih delov barvnih izdelkov, ki imajo protikorozijske lastnosti (tako imenovana grafitna barva), takšne kompozicije se uporabljajo za zaščito izdelkov iz litega železa, lesa, aluminija, jekla in betona.
• V medicini - sestavni del enega od homeopatskih zdravil, ki je razvidno iz kožnih bolezni.

Človeški grafit je znan iz antičnih časov, vendar podrobne informacije o njeni uporabi niso pridobljene zaradi podobnosti lastnosti barvanja s podobnimi lastnostmi drugih kemičnih spojin.